1、對于簡單的分子或離子通過觀察即可確定，但對復(fù)雜的分子或離子，必須通過計算，知道分子中的鍵數(shù)和孤電子對數(shù)目。接下來進(jìn)行原子排布，鏈狀分子中，一般電負(fù)性較小的原子居中，而H及電負(fù)性較大的原子（如O Cl）則處于端基的位置。依次排好所有各個原子的位置后，兩原子間以短線相連；孤對電子有一對“電子點”先從端基原子排起，依次到各個原子（每個原子周圍應(yīng)有4對電子，H為1對）使其達(dá)到所計算的孤對電子數(shù)目。

2、路易斯結(jié)構(gòu)（Lewis structures，又稱做Lewis 點圖像, 電子點圖像,Lewis 電子點式,Lewis 點結(jié)構(gòu)，和電子點結(jié)構(gòu)）是分子中原子和原子鍵結(jié)和標(biāo)示孤對電子存在的圖像。19世紀(jì)的化學(xué)家們創(chuàng)造了用元素符號加畫短棍“—”的形式來表明原子之間按“化學(xué)價”相互結(jié)合的結(jié)構(gòu)式，原子間用“—”相連表示用了“1”價，如水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；用“=”相連表示互用了“2價”，如二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,用“≡”相連則表示互用了“3價”，如氰化氫H-C≡N中的C≡N。